إن كان ما ذكرت خطأ فمعذرة و لكن هذا ما أذكره من دراستى السابقة فى الكيمياء أن تحليل ملح الطعام للحصول على الكلور يجب أن يكون مصهورا حتى لا يتفاعل الصوديوم مرة أخرى مع الماء و الكلور أيضا ليتكون ملح طعام و يخرج اكسجين و أيدروجين و أن ناتج التحليل للملح المصهور يكون غاز كلور متأين لذا يكون نشيط جدا مما يجعله يتحد فورا مع الماء مكونا هذا الحمض

أما موضوع الماء فى الكلور فالغاز الغير متأين يذوب دون اتحاد أو تفاعل كما أن الحرارة تطردة مرة أخرى ولا تطرده من الحامض والحامض ليس خطر إن كان الحامض مخففا جدا فهو على أى الأحوال موجود بالمعدة

نفس الشيء مع الأكسجين فكلنا نتنفسه وهو ليس خطرا كما تظن لكن ضع قليلا من ماء الأكسجين على أى مادة عضوية ستجد الأكسجين الناتج نشط جدا و يتفاعل بشدة أسوأ من حامض الأيدروكلوريك مرات عدة لذا توقف الأطباء عن استخدام ماء الأكسجين المخفف فى تنظيف الأذن لخطورته على الطبلة كما أن ماء الأكسجين المركز يؤثر على الجلد اسرع من حامض الأيدروكلوريك المركز عند نفس درجة الحرارة وهذا عن تجربة
أيضا هذا الأكسجين النشط يستخدم فى تبييض الألوان ولكن اكسجين الهواء لا يفعلها

السلام عليكم
مشرفنا الغالى ماذكرته صحيح بخصوص استبدال مصهور ملح الطعام بدلا من محلوله للحصول على الصوديوم .
أما الكلور فينتج من تحليل المحلول بسهولة حيث يوجد فى المحلول اربع ايونات
اثنان موجبان وهما الصوديوم والهيدروجين واثنان سالبان وهما الهيدروكسيد والكلوريد ..........
عند القطب الموجب يتصاعد الكلور بدلا من الأكسجين لأن جهد أكسدته أقل من جهد أكسدة الهيدروكسيد بينما عند القطب السالب يحدث تصاعد الهيدروجين لأن جهد أختزاله أقل من جهد اختزال الصوديوم
إذن فناتج التحليل يكون كلور عند القطب الموجب وهيدروجين عن القطب السالب ...... وسيزيد تركيز هيدروكسيد الصوديوم فى المحلول نتيجة تلاقى الأيونات المتبقية الا وهى الهيدروكسيد والصويوم
هل يذوب الكلور فى الماء ؟ نعم
هل هذا تفاعل ؟ يمكن ان نسميه تفاعل ولكنه عكسى ويعتمد على الـpH للمحلول ...ويكون بهذا الشكل2H2O+Cl2<------->2HOCl
لكن هل ينتج حمض الهيدروكلوريك من تفاعل الماء مع الكلور ؟ لا
ربما ما التبس عند حضرتك انه إّذا تركنا الكلور الناتج عند تحليل محلول كلوريد الصوديوم دون عزل سيذوب فى الماء الى ان يتحد مع الهيدروجين وسيكون حمض الهيدروكلوريك الذى سيتفاعل ثانية مع هيدروكسيد الصويوم المتكون من تلاقى ايونات الصويوم والهيدروكسيد التى خسرت فى منافسة الاكسدة والأختزال للتحرر على الأقطاب وسيتكون من جديد كلوريد الصوديوم لأنه تعادل حمض مع قاعدة
أما ماذكرته اخى الكريم عن وجود حمض الهيدروكلوريك فى المعدة فصحيحولا غبار عليه وبتركيز عالى ولكنه لا يتعدى المعدى وبمجرد تسرب جزء منه الى المرئ تجد حرقان شديد جدا يزال بالفوار او الماء
عموما أشكرك أخى على معلوماتك القيمة
بارك الله فيك
تحياتى لك

السلام عليكم

اود ان اقول كميت الكلور المذاب في الماء في محطات التنقية يكون بكميات قليله

والشكر موصول للكل

نعم أخى omersudan
فكمية الكلور المتبقية فى الماء المعالج لا تتعدى 3 ppm

ابو معاذ شكراً جزيلاً لك

رابط لموضوع آخر لأخونا ابو معاذ لنفس الهدف

محلول لإزالة النحاس صنع منزلي
http://www.qariya.com/vb/showthread.php?t=90169

أخي العزيز ابو معاذ
شكراً على ما تتحفنا به من كل جديد في هذا المجال

وشكراً

موضوع جدا جدا رائع وطرح الاخوة جدا رائع وخصوصا لتبيان سر هذا الحامض العجيب الذي دوخ هواة طبع الدوائر الالكترونية والذي انا واحدا منهم وقفت حائرا امام وجود هذا الحامض او بالاحرى السوال عنه يسبب المشاكل وكنت اتحرى عنه بحذر ,
كل الشكر والتقدير لصاحب الموضوع الاخ الكريم ابو معاذ جزاه الله الف خير على موضوعه الرائع الذي لم ولن اجد لم مثيل في جميع المنتديات وشكرا لجميع الاخوة الذين ساهموا بمشاركاتهم وطروحاتهم الرائعة وان شاء الله يصلون بنا الى تركيبة الحامض باايدينا وبطريقة جدا بسيطو ومواد متوفرة لاانه سيفتح افاق كبيرة وعظيمة بالنسبة للهواة .

بارك الله أخي الحبيب محمد علي ، القرية علمتنا ألا نبخل بأي معلومة مهما رأيناها صغيرة ، فربما يكون من الإخوة من هو في حاجة إليها .

تحياتي .

بارك الله فيك أخي عماد على الكلمات الرقيقة ، كما يقولون : الحاجة أم الإختراع ، و الحاجة إلى هذا المحلول قادتني إلى اكتشاف هذه الطريقة البسيطة لصنعه و لله الحمد و المنة فالإخوة الكرام لم يبخلوا و استفاضوا في شرح التفاعلات المتعلقة بها ، فجزاهم الله كل خير و بارك لنا في علمهم و عملهم .